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已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示,下列关于此反应的说法不正确的是()A.是吸热反应B.生成物的总能量高于反应物的总能量C.只有在加热条件下才能进行D.反应中断开化学键吸收
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更新时间:2024-05-19 12:22:06
问题描述:

已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示,下列关于此反应的说法不正确的是()

A.是吸热反应

B.生成物的总能量高于反应物的总能量

C.只有在加热条件下才能进行

D.反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量

万享回答:
  A.根据图象曲线变化可知,反应物总能量低于生成物总能量,说明该反应为吸热反应,故A正确;   B.该反应为吸热反应,则生成物的总能量高于反应物的总能量,故B正确;   C.吸热反应不一定需要加热,如氯化铵与氢氧化钡晶体的反应为吸热反应,该反应不需要加热,故C错误;   D.该反应为吸热反应,断裂化学键吸收能量,形成化学键放出能量,则该反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量,故D正确;   故选C.
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