氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由SiO2与过量焦炭在1300-1700oC的氮气流中反应制得3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）Si3N4（s）+6CO（g）

（1）上述反应氧化剂是                ，已知该反应每转移1mole—，放出132．6kJ的热量，该方程式的∆H=                 。

（2）能判断该反应（在体积不变的密闭容器中进行）已经达到平衡状态的是（       ）

       A．焦炭的质量不再变化              B．N2和CO速率之比为1:3

       C．生成6molCO同时消耗1molSi3N4   D．混合气体的密度不再变化

（3）下列措施中可以促进平衡右移的是（       ）

       A．升高温度                  B．降低压强                   

C．加入更多的SiO2                     D．充入N2

（4）该反应的温度控制在1300-1700oC的原因是             。

（5）某温度下，测得该反应中N2和CO各个时刻的浓度如下，求0—20min内N2的平均反应速率           ，该温度下，反应的平衡常数K＝               。