（1）亚硫酸盐与稀硫酸反应生成气体SO2，为防止液体加热时暴沸，一般可加入碎瓷片，因定量实验，需考查减小实验操作误差，通入N2可将生成的SO2全部赶出，保证被吸收液全部吸收， 　　故答案为：SO2；碎瓷片；将生成的SO2全部赶出（防止SO2在水溶液中被O2氧化）； 　　（2）SO2具有还原性，可被氧化剂H2O2所氧化，反应的离子方程式为SO2+H2O2=SO42-+2H+， 　　故答案为：SO2+H2O2=SO42-+2H+； 　　（3）用标准液润洗滴定管时，务必注意最后将润洗液从滴定管下端放出，而不是从上口倒出，具体操作是在碱式滴定管中加入1-2mL标准NaOH溶液，将滴定管横过来并转动，让NaOH溶液浸过滴定管内壁，从下面放掉浸洗液，重复操作2-3次， 　　故答案为：在碱式滴定管中加入1-2mL标准NaOH溶液，将滴定管横过来并转动，让NaOH溶液浸过滴定管内壁，从下面放掉浸洗液，重复操作2-3次； 　　（4）用盐酸代替硫酸，生成的SO2气体中混有少量HCl，因SO2用碱液吸收后需再用盐酸调节溶液至弱酸性，因此混合气体中含有HCl，对实验结果无影响， 　　故答案为：无影响； 　　（5）反应的离子方程式为H2O+SO32-+I2=SO42-+2H++2I-，SO2～SO32-～I2， 　　64g 1mol 　　m 0.01000mol•L-1×V×10-3L=10-5mol 　　m=64×V×10-5g，则1kg样品中含SO2的质量为64×V×10