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葡萄酒常用Na2S2O5做抗氧化剂,25℃时,将0.5molNa2S2O5溶于水配成1L溶液,该溶液pH=4.5,溶液中部分微粒不正确的是()A.Na2S2O5溶于水的化学方程式:Na2S2O5+H2O=2NaHSO3B.由图形可知,25℃时
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更新时间:2024-04-27 08:27:07
问题描述:

葡萄酒常用Na2S2O5做抗氧化剂,25℃时,将0.5molNa2S2O5溶于水配成1L溶液,该溶液pH=4.5,溶液中部分微粒不正确的是()

A.Na2S2O5溶于水的化学方程式:Na2S2O5+H2O=2NaHSO3

B.由图形可知,25℃时,HSO3-的水解平衡常数约为10-12

C.当溶液pH小于0.5后,图中曲线变化的原因可能是H2SO3被部分氧化

D.向溶液中加入碱性物质使溶液pH升高的过程中,一定存在如下关系:c(Na+)+c(H+)=c(HSO3-)+2c(SO32-)+c(OH-)

陈春梨回答:
  A.根据图可知,pH=4.5时,溶液中主要以亚硫酸氢根离子形式存在,所以水解方程式为Na2S2O5+H2O=2NaHSO3,故A正确;B.图象分析可知,PH=2时c(SO32-)=c(HSO3-),HSO3-水解离子方程式为:HSO3-+H2O⇌H2SO3+OH-,K=...
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