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【由锌、铜及稀硫酸组成的原电池中,当产生氢气0.2mol时,溶解了锌多少克?此时转移了多少个电子?rt要过程好的加分】
1人问答
更新时间:2024-05-07 05:33:11
问题描述:

由锌、铜及稀硫酸组成的原电池中,当产生氢气0.2mol时,溶解了锌多少克?此时转移了多少个电子?

rt要过程好的加分

梁廷伟回答:
  负极反应式:Zn-2e-=Zn2+   正极反应式:2H++2e-=H2(气体)   所以每转移2mol电子负极消耗65gZn同时产生1mol氢气   那么产生氢气0.2mol时,Zn溶解了0.2mol即13g,转移了0.4NA个电子
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