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【常用于除去高速公路冰雪的是“氯盐类”融雪剂,如NaCl、MgCl2等,请回答:(1)“氯盐类”融雪剂主要成分的晶体类型为___;(2)已知X、Y和Z为第三周期元素,其原子的第一至第四电离能】
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更新时间:2024-04-28 05:42:19
问题描述:

常用于除去高速公路冰雪的是“氯盐类”融雪剂,如NaCl、MgCl2等,请回答:

(1)“氯盐类”融雪剂主要成分的晶体类型为___;

(2)已知X、Y和Z为第三周期元素,其原子的第一至第四电离能如表所示:

电离能/kJ•mol-1I1I2I3I4
X5781817274511578
Y7381451773310540
Z496456269129543
则元素Y第一电离能大于X的原因是___;

(3)融雪剂对环境危害很大,如和路基上的铁等金属形成原电池,加快路面破损.铁元素应用广泛,Fe2+与KCN溶液反应得Fe(CN)2沉淀,KCN过量时沉淀溶解,生成配合物黄血盐.

①写出亚铁离子的核外电子排布式___;

②1mol CN-中π键数目为___.

师瑞峰回答:
  (1)NaC1、MgC12等为活泼金属与活泼非金属性形成的化合物,为离子晶体,   故答案为:离子晶体;   (2)从表中原子的第一至第四电离能可以看出,Z的第一电离能较小,而第二电离子能较大,说明易失去1个电子,则Z的化合价为+1价,应为Na元素,Y的第一、第二电离能较小,可失去2个电子,即最外层应有2个电子,应为Mg元素,而X的第一、第二、第三电离能都较小,可失去3个电子,最高化合价为+3价,应为Al元素,周期表中,同周期元素从左到右电负性逐渐增强,则X、Y、Z的电负性从大到小的顺序为Al、Mg、Na,因为元素Mg价电子排布式为3s2完全充满状态,比Al稳定,所以Mg的第一电离能大于Al,   故答案为:Mg为3s2构型,完全充满状态,是一种稳定结构;   (3)①铁元素基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2,所以亚铁离子的核外电子排布式为[Ar]3d6,故答案为:[Ar]3d6;   ②N2中,N原子之间含有2个π键,已知CN-与N2结构相似,则1molCN-中π键数目为2NA,故答案为:2NA.
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