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【关于高一化学平衡移动的两道很简单的题目.(急····)A+B(g)==可逆==2C(g)反应达平衡后,若温度升高,C的质量减少了.若增加压强,C的质量也减少了.试判断该生成C的反应是吸热反应还是放热反】
1人问答
更新时间:2024-04-27 13:56:29
问题描述:

关于高一化学平衡移动的两道很简单的题目.(急····)

A+B(g)==可逆==2C(g)反应达平衡后,若温度升高,C的质量减少了.若增加压强,C的质量也减少了.试判断该生成C的反应是吸热反应还是放热反应,A是否为气态物质.

反应CO(g)+NO2(g)==可逆==CO2(g)+NO(g)+Q达平衡后,把容器的体积扩大10倍,则CO2和CO的浓度有什么变化?CO2和CO的质量有什么变化?

史鸿声回答:
  要记住平衡反应就是要保持之前所维持的平衡在反应条件改变后,如压强升高就要向使体系压强降低的方向进行反应   温度升高(要吸热)C减少就是平衡往左移,那么生成C就是放热   容器体积不变,气体量减少才能使压强降低以保持压强不变,所以A不是气态,C减少就是2个气体分子变为一个气体分子的逆反应   该反应怎么反应压强都会保持不变,也就是体积扩大十倍压强不变平衡仍维持(就是各反应物增加和减少是一样的,可以假设每反应什么都没发生)   所以答案就是质量不变浓度变为1/10   体积扩大十倍压强
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