化学总复习资料 　　基本概念： 　　1、化学变化：生成了其它物质的变化 　　2、物理变化：没有生成其它物质的变化 　　3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质 　　(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 　　4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质 　　(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 　　5、纯净物：由一种物质组成 　　6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质 　　7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 　　8、原子：是在化学变化中的最小粒子,在化学变化中不可再分 　　9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子,在化学变化中可以再分 　　10、单质：由同种元素组成的纯净物 　　11、化合物：由不同种元素组成的纯净物 　　12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 　　13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子 　　14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值 　　某原子的相对原子质量= 　　相对原子质量≈质子数+中子数(因为原子的质量主要集中在原子核) 　　15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 　　16、离子：带有电荷的原子或原子团 　　注：在离子里,核电荷数=质子数≠核外电子数 　　18、四种化学反应基本类型： 　　①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 　　如：A+B=AB 　　②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 　　如：AB=A+B 　　③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应 　　如：A+BC=AC+B 　　④复分解反应：由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应 　　如：AB+CD=AD+CB 　　19、还原反应：在反应中,含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型) 　　氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) 　　缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应 　　自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧 　　20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2===2H2O+O2↑此反应MnO2是催化剂） 　　21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成物质的质量总和. 　　（反应的前后,原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变） 　　22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物 　　溶液的组成：溶剂和溶质.（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时,固、气是溶质,液体是溶剂；两种液体互相溶解时,量多的一种是溶剂,量少的是溶质；当溶液中有水存在时,不论水的量有多少,我们习惯上都把水当成溶剂,其它为溶质.） 　　23、固体溶解度：在一定温度下,某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度 　　24、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物 　　如：HCl==H++Cl- 　　HNO3==H++NO3- 　　H2SO4==2H++SO42- 　　碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物 　　如：KOH==K++OH- 　　NaOH==Na++OH- 　　Ba(OH)2==Ba2++2OH- 　　盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物 　　如：KNO3==K++NO3- 　　Na2SO4==2Na++SO42- 　　BaCl2==Ba2++2Cl- 　　25、酸性氧化物（属于非金属氧化物）：凡能跟碱起反应,生成盐和水的氧化物 　　碱性氧化物（属于金属氧化物）：凡能跟酸起反应,生成盐和水的氧化物 　　26、结晶水合物：含有结晶水的物质（如：Na2CO3.10H2O、CuSO4.5H2O） 　　27、潮某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象 　　风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里,能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象 　　28、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应 　　燃烧的条件：①可燃物；②氧气(或空气)；③可燃物的温度要达到着火点. 　　基本知识、理论： 　　1、空气的成分：氮气占78%,氧气占21%,稀有气体占0.94%, 　　二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03% 　　2、主要的空气污染物：NO2、CO、SO2、H2S、NO等物质 　　3、其它常见气体的化学式：NH3（氨气）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、 　　SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、 　　NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氢）、HCl（氯化氢） 　　4、常见的酸根或离子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、 　　MnO4-(高锰酸根)、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、 　　HCO3-(碳酸氢根)、HSO4-(硫酸氢根)、HPO42-(磷酸氢根)、 　　H2PO4-(磷酸二氢根)、OH-(氢氧根)、HS-(硫氢根)、S2-(硫离子)、 　　NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、 　　Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、 　　Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子) 　　各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：课本P80 　　一价钾钠氢和银,二价钙镁钡和锌； 　　一二铜汞二三铁,三价铝来四价硅.（氧-2,氯化物中的氯为-1,氟-1,溴为-1） 　　（单质中,元素的化合价为0；在化合物里,各元素的化合价的