1．通性 　　(1)外层电子结构ns2np5,很容易得到一个电子呈八电子稳定结构,所以卤族元素显强氧化性. 　　(2)氧化能力F2＞Cl2＞Br2＞I2 　　F2、Cl2可与所有金属作用,Br2、I2可与除贵金属外所有金属作用. 　　F2是最强的氧化剂,能与稀有气体反应生成XeF2、XeF4、XeOF4；与水猛烈反应放出O2. 　　(3)化合价：由卤素电子层结构ns2np5决定,除了易获得一个电子显-1价外,氯、溴、碘的原子最外层电子结构中存在空的nd轨道,当这些元素与电负性更大的元素化合时,它们的nd轨道可以参加成键,原来成对的p电子拆开进入nd轨道中,因此这些元素可以表现更高的氧化态+1、+3、+5、+7.这一类化台物主要是卤素含氧化合物和卤素互化物,主要形成共价键.氟原子外层电子结构是2s22p5,价电子是在L层上,没有空d轨道,而且F的电负性最大,仅显+1价. 　　2．卤化氢 　　制备：在实验室里由浓H2SO4与NaCl作用制得少量HCl.而HBr、HI不能由浓H2SO4与NaBr、NaI作用制得,这是因为浓H2SO4对所生成的HBr及HI有氧化作用,使其中一部分被氧化成单质Br2及I2析出. 　　(浓)H2SO4+2HBr=Br2+SO2+2H2O 　　(浓)H2SO4+8HI=4I2+H2S+4H2O 　　可由H3PO4代替H2SO4制备HBr、HI,避免以上氧化作用. 　　性质：HF最稳定,高温下不分解,而HI在300℃即大量分解为I2与H2.HF有强腐蚀性,并能腐蚀玻璃SiO2+4HF＝SiF4+2H2O⊿Go＝-75．2干焦／摩 　　3．卤化物及多卤化物 　　(1)氯化物AgCl、Hg2Cl2、PbCl2,CuCl难溶于水,其它易溶于水. 　　(2)由于氟的氧化性强,元素在氮化物中可呈高氧化态.例如一般卤素银盐为AgX,但有AgF2存在.由于碘离子还原性强,碘化物中元素呈低价氧化态,如FeI2较稳定. 　　(3)卤化物可和相同或不相同的卤素分子形成多卤化物,最常见的多卤化物是KI3,是由I2溶于KI中形成.多卤化物所含的卤素可以是一种,也可以是两种或三种,如RbBrCl2、CsBrICl.只有半径大,电荷少的金属离子适于形成多卤化物. 　　4．卤素的含氧酸 　　卤素的含氧酸以氯的含氧酸最为重要. 　　因素含氧酸和含氧酸盐的许多重要性质,如酸性、氧化性、热稳定性、阴离子碱的强度等都随分子中氧原子数的改变而呈规律性的变化.以氯的含氧酸和含氧酸盐为代表将这些规律总结在表中. 　　卤素含氧酸及其盐的稳定性与它们的氧化能力有相应的关系.稳定性较差,氧化能力较强.反之,稳定性高的氧化能力就弱. 　　氧化态酸热稳定性和酸的强度氧化性盐热稳定性氧化性及阴离子碱强度 　　+1HOCl向下增大向上增大NaClO向下增大向上增大 　　+3HClO2NaClO2 　　+5HClO3NaClO3 　　+7HClO4NaClO4