用待测液润洗滴定用的锥形瓶后你所测得待测液用量比实际的就变大了,结果就有误差.分析测试百科网乐意为你解答实验中碰到的各种问题,祝你实验顺利,有问题可找我,百度上搜下就有. 　　离子方程式的书写采用设“1”法解决效果很好. 　　1.对于复分解反应,设不足量的那种物质的物质的量为1mol,另一种足量的物质的物质的量按需要多少提供多少. 　　⑴向Ca(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH的离子方程式： 　　由于Ca(HCO3)2不足,则设Ca(HCO3)2的物质的量为1mol,1molCa(HCO3)2提供1mol的Ca2+和2mol的HCO3—,由于NaOH足量,2mol的HCO3—会和2molOH-反应产生2molCO32—和1molH2O,其中1molCO32—和1molCa2+反应生成1molCaCO3沉淀,因此离子方程式为： 　　Ca2++2HCO3—+2OH—=2H2O+CaCO3↓+CO32— 　　⑵向Ca(HCO3)2溶液中加入少量的NaOH的离子方程式： 　　由于NaOH不足,则设NaOH的物质的量为1mol,1molNaOH提供1molOH—,只能和1molHCO3—反应产生1molH2O和1molCO32—,1molCO32—和1molCa2+反应生成1molCaCO3沉淀. 　　Ca2++HCO3—+OH—=H2O+CaCO3↓. 　　2.对于有限制条件的反应,根据限制条件也可以利用“1mol”来解决. 　　⑴向硫酸氢钠溶液中逐滴滴加氢氧化钡溶液至硫酸根离子刚好完全沉淀 　　由于硫酸氢钠的物质的量不变,所以设其物质的量为1mol,则提供1molH+和1molSO42-,根据硫酸根离子刚好完全沉淀需1molBa2+,同时Ba(OH)2提供2molOH—,但只有1molOH—与1molH+恰好反应生成1molH2O.离子方程式为： 　　H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓ 　　⑵向硫酸氢钠溶液中逐滴滴加氢氧化钡溶液至溶液呈中性 　　同理,设硫酸氢钠的物质的量为1mol,则提供1molH+和1molSO42-,要使溶液呈中性1molH+消耗1molOH—生成1molH2O,同时Ba(OH)2提供1/2molBa2+,1/2molBa2+和1/2molSO42生成1/2molBaSO4沉淀.H++1/2SO42-+1/2Ba2++OH-=H2O+1/2BaSO4↓整理得离子方程式： 　　2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓ 　　3．对于氧化还原反应,同样设不足量的那种物质的物质的量为1mol,另一种足量的物质的物质的量按需要多少提供多少. 　　⑴向FeBr2溶液中通入少量的Cl2 　　设Cl2的物质的量为1mol,则1molCl2能得到2mol电子,由于Fe2+失去电子的能力大于Br—且Fe2+足量所以Fe2+失去2mol电子,即消耗2molFe2+.离子方程式为： 　　2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl— 　　⑵向FeBr2溶液中通入过量的Cl2 　　设FeBr2的物质的量为1mol,则1molFeBr2电离产生1molFe2+和2molBr-由于Cl2过量1molFe2+和2molBr—全部被氧化,共失去3mol电子,而Cl2要得到3mol电子,则消耗3/2molCl2.Fe2++2Br—+3/2Cl2=Fe3++Br2+3Cl-整理得离子方程式： 　　2Fe2++4Br—+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl—