向NaOH溶液中加盐酸.开始,溶液碱性,OH->H+,(另外的离子用电荷守恒判断.)恰好完全反应是中性,OH-=H+.过量后溶液酸性,H+>OH-.
向氨水中加盐酸.开始,溶液碱性,OH->H+,恰好完全反应时生成氯化铵,因为水解显酸性,所以Cl->NH4+>H+>OH-.若要溶液呈中性时,氨水应该还有一点,Cl-=NH4+>H+=OH-.溶液PH开始很大,加盐酸后减小,减小到7后继续加盐酸,才能恰好中和,此时PHH+>NH4+>OH-.
向盐酸中加NaOH,没特殊情况.
向醋酸中加NaOH,开始溶液酸性,H+>OH-,加至恰好完全反应全是醋酸钠,水解显碱性,OH->H+,
若要溶液PH=7,应该醋酸还有一点,Na+=CH3COO->H+=OH-.