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为测定某碳素钢样品中铁的质量分数,现取一定质量的样品粉末于质量为51.8克的烧杯中,然后逐步加入一定质量分数的稀硫酸,当加入80g稀硫酸时反应恰好完全,加入稀硫酸的质量与烧杯及
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更新时间:2024-04-27 23:30:07
问题描述:

为测定某碳素钢样品中铁的质量分数,现取一定质量的样品粉末于质量为51.8克的烧杯中,然后逐步加入一定质量分数的稀硫酸,当加入80g稀硫酸时反应恰好完全,加入稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系如图.

试通过计完成下列填空:(不能整除时,结果保留一位小数)

(1)样品中碳的质量分数为多少?(列式计算)

(2)小王不慎在反应结束后,向烧杯中多加了20g稀硫酸,此时,溶液中硫酸亚铁在溶液总质量中的质量分数为多少?(列式计算)

(3)若在图中补绘此过程中稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系图,所得线段的终点位于线段AB延长线的______(填:上方、下方或线上).

华闰祺回答:
  (1)设样品中铁的质量为x,生成硫酸亚铁的质量为y,   根据图形可知:开始烧杯及烧杯内物质的总质量起点是68.8g,烧杯质量为51.8g,则该实验取用的样品质量为68.8g-51.8g=17g,   当加入80g稀硫酸时反应恰好完全,加入稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量为80g+68.8g=148.8g,而图中反应后的总质量为148.2g,   则生成氢气的质量为:148.8g-148.2g=0.6g,   Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑,   56 152 2   x y 0.6g   56x
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