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实验室配制500ml0.2mol•L-1的FeSO4溶液,实验操作步骤有:①在天平上称量一定量的绿矾(FeSO4•7H2O)放入烧杯,加水溶解,冷却室至温.②把制得的溶液小心地注入500ml的容量瓶中.③继续向
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更新时间:2024-04-28 00:10:07
问题描述:

实验室配制500ml0.2mol•L-1的FeSO4溶液,实验操作步骤有:

①在天平上称量一定量的绿矾(FeSO4•7H2O)放入烧杯,加水溶解,冷却室至温.

②把制得的溶液小心地注入500ml的容量瓶中.

③继续向容量瓶中加水至距刻度线1cm~2cm处,改用胶头滴管加水至刻度线.

④用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,每次将洗涤液转入容量瓶,并摇匀.

⑤将容量瓶塞塞紧,充分摇匀.

填写下列空白:

(1)称量绿矾的总质量是______.

(2)操作步骤和正确顺序为______.

(3)本实验用到的基本仪器有______.

(4)定容时,若俯视凹液面,会使结果______.

(5)若没有进行④步操作,会使结果______.

(6)在进行②操作时,不小心有液体溅出,应该怎样处理才能达到实验目的?______.

黄心汉回答:
  (1)500ml0.2mol•L-1的FeSO4溶液中含有的硫酸亚铁的物质的量为:0.2mol•L-1×0.5L=0.1mol,需要FeSO4•7H2O的质量为:278g/mol×0.1mol=27.8g,   故答案为:27.8g;   (2)配制一定物质的量浓度溶液的步骤为:计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等,所以操作步骤和正确顺序为:①②④③⑤,   故答案为:①②④③⑤;   (3)配制500ml0.2mol•L-1的FeSO4溶液,根据配制的步骤,需要的仪器有:托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500ml容量瓶、量筒、药匙,   故答案为:托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500ml容量瓶、量筒、药匙;   (4)定容时,眼睛俯视刻度线,则容量瓶中溶液的体积减少,根据cB=n
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