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【已知SO2+2H2S=3S+2H2O,在50gNa2S和Na2SO3的混和溶液中加入50g稀H2SO4溶液(过量),充分反应后得到气体448mL(标准状况),过滤沉淀后得溶液96.8g,求原混和液中的Na2S的物质的量.】
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更新时间:2024-04-28 06:56:38
问题描述:

已知SO2+2H2S=3S+2H2O,在50gNa2S和Na2SO3的混和溶液中加入50g稀H2SO4溶液(过量),充分反应后得到气体448mL(标准状况),过滤沉淀后得溶液96.8g,求原混和液中的Na2S的物质的量.

彭培林回答:
  反应后的448mL气体可能是SO2,也可能是H2S   所以Na2S的物质的量为0.0725moL或0.04moL   气体+沉淀=(50+50-96.8)g=3.2g   气体=0.448/22.4=0.02mol   如果生成气体是H2S   气体=0.02*34=0.68g,需要硫化钠0.68*78/34g=1.56g   沉淀的质量=3.2-0.68=2.52g   2Na2S~3S   15696   x2.52   x=4.095g   硫化钠=4.095+1.56=5.655g   即0.0725moL   如果产生气体是SO2   同理可得,Na2S是0.04mol
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