研究氮氧化物反应机理,对于控制汽车尾气、保护环境有重要意义.
(1)NO在空气中存在如下反应:2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)△H上述反应分两步完成,其中第一步反应①如下,写出第二步反应②的热化学方程式(其反应的焓变△H2用含△H、△H1的式子来表示):
①2NO(g)⇌N2O2(g)△H1<0 ②___
(2)NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术.反应的热化学方程式为:4NH3(g)+6NO(g)═5N2(g)+6H2O(g)△H=-1811.63KJ/mol;反应在恒容密闭容器中进行,在其它相条件同时,选用不同的催化剂,反应产生N2的物质的量随时间变化如图1所示.
①在催化剂A的作用下,经过相同时间,测得脱氮率随反应温度的变化情况如图2所示,据图可知,在相同的时间内,300℃之前,温度升高脱氮率逐渐增大,300℃之后温度升高脱氮率逐渐减小(催化剂均末失效),其可能的原因是___.
②其他条件相同时,请在图2中补充在催化剂B作用下脱氮率随温度变化的曲线.
(3)工业制HNO3的尾气中含有的NO2和NO常用NaOH溶液吸收,反应的化学方程式为:NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O,2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O,现有平均组成为NOx的NO、NO2混合气体,通入足量的NaOH溶液中,充分反应后没有气体剩余,则:
①x的取值范围为___.
②反应后溶液中n(NO2-):n(NO3-)=___.(用含x的代数式表示)
(4)电解法处理氮氧化合物是目前大气污染治理的一个新思路,原理是将NOx在电解池中分解成无污染的N2和O2除去,如图3所示,两电极间是新型固体氧化物陶瓷,在一定条件下可自由传导O2-,电解池阴极反应为___.