有机物燃烧是高考化学有机部分的一个重点,通常以选择题形式出现,有时也以计算填空形式出现.主要考查学生知识的灵活应用能力,现对这部分常考及遇到的规律总结如下： 　　一、比较有机物燃烧耗氧量,生成CO2（或H2O）的量的相对大小： 　　1．等质量的烃（设为CxHy）完全燃烧时,把烃的分子式写成CHy/x,y/x越大耗氧量越大,生成的H2O越多,而生成的CO2越少. 　　2.等物质的量的烃（设为CxHy）完全燃烧时,耗氧量决定于“x+y/4”的值. 　　还可以按1个碳原子与4个氢原子的耗氧量相当转换成碳或氢原子个数相同后再进行比较. 　　生成CO2（或H2O）的量决定于x（或y） 　　3.等物质的量的烃的衍生物（设为CxHyOz）完全燃烧时,耗氧量决定于“x+y/4-z/2”的值. 　　二、有机物无论以何种比例混合,只要总质量一定或总物质的量一定,完全燃烧后产生CO2（或H2O）的量不变或耗氧量不变,确定各有机物应满足的关系： 　　1．总质量一定时： 　　①　若生成H2O的量不变,则各有机物含氢的质量分数一定相等. 　　②　若生成CO2的量不变,则各有机物含碳的质量分数一定相等. 　　③　若耗氧量、生成CO2及H2O的量均不变,则各有机物的最简式一定相同. 　　2．总物质的量一定时： 　　①　若生成H2O的量不变,则各有机物分子式中氢原子个数相同. 　　②　若生成CO2的量不变,则各有机物分子式中碳原子个数相同. 　　③若耗氧量不变,烃设为CxHy则“x+y/4”的值相同； 　　若为烃的衍生物（设为CxHyOz）则“x+y/4-z/2”的值相同； 　　或将烃的衍生物变形,既分子通式为CaHb（CO2）x（H2O）y（a,b为常数,x,y均可变化）. 　　④　若耗氧量、生成CO2及H2O的量均不变,则各有机物分子式肯定相同（即为同分异构体）. 　　三、有关同温同压下烃完全燃烧前后气体体积变化规律： 　　1.若燃烧后生成的水为液态 　　CxHy+（x+y/4）O2→xCO2+y/2H2O（液） 　　1x+y/4x 　　ΔV=V后-V前=-（1+y/4）4时,ΔV>0即燃烧后气体体积增大；分子中H大于4的气态烃都符合要求. 　　③当y