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【两个银电极插入AgNO3溶液电解,通过96500C电量,阳极析出多少银怎么计算,具体点】
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更新时间:2024-04-26 02:16:51
问题描述:

两个银电极插入AgNO3溶液电解,通过96500C电量,阳极析出多少银

怎么计算,具体点

尚利回答:
  一个电子的电量e=1.60*10^-19c   n(e-)=Q/e=(96500/1.60*10^-19)Na=1mol   阳极消耗的银,Ag-e-=Ag+   11   阳极消耗1m0lAg,合108g   阴极析出1molAg,合108g   p.s.貌似阳极不能析出Ag   电解池反应阴阳极变化规律,阴盛阳衰.
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