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【为什么——————已达平衡的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),当增大N2的浓度时,平衡向正反应方向移动,H2转化率增大,N2的转化率降低?】
3人问答
更新时间:2024-03-29 20:48:42
问题描述:

为什么——————已达平衡的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),当增大N2的浓度时,平衡向正反应方向移动,H2转化率增大,N2的转化率降低?

樊印海回答:
  这个问题刚开始的确学生会感到难理解.   当你增大N2浓度的时候,使得平衡正向移动,H2的转化率增大,这个好理解.但是你想过没有,你增大N2浓度的时候,并没有同时增大H2的浓度,所以说,能够和N2结合的H2实际上并没有增加,所以,N2相比于之前,反应的“动力”是不足的,它的转化率相比平衡前就小了.能理解了吗?   高级教师,
管成回答:
  也就是说增加了氮气的浓度量,但与氢气反应的量还是不变,所以它的转化率就降低了吗?
樊印海回答:
  是的。可以这么理解。明白请采纳。
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