电解质的水溶液中存在电离平衡。

（1）醋酸是常见的弱酸。

①醋酸在水溶液中的电离方程式为 。

②下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH电离程度增大的是 （填字母序号）。

a．滴加少量浓盐酸 b．微热溶液

c．加水稀释 d．加入少量醋酸钠晶体

（2）用0.1mol·L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol·L-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。

② 滴定醋酸的曲线是 （填“I”或“II”）。

②滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c(H+)最大的是 。

③V1和V2的关系：V1 V2（填“>”、“=”或“<”）。

④M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是 。

（3）为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学查阅资料并设计如下实验。

资料：AgSCN是白色沉淀，相同温度下，溶解度：AgSCN>AgI。

操作步骤

现象

步骤1：向2mL0.005mol·L-1AgNO3溶液中加入2mL0.005mol·L-1KSCN溶液，静置。

出现白色沉淀。

步骤2：取1mL上层清液于试管中，滴加1滴2mol·L-1Fe(NO3)3溶液。

溶液变红色。

步骤3：向步骤2的溶液中，继续加入5滴3mol·L-1AgNO3溶液。

 现象a ，溶液红色变浅。

步骤4：向步骤1余下的浊液中加入5滴3mol·L-1KI溶液。

出现黄色沉淀。

②步骤3中现象a是 。

③用化学平衡原理解释步骤4的实验现象 。