当前位置 :
已知金属钠投入水中能发生反应.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑若将2.3克钠投入适量水中,充分反应,请计算若反应得到的溶液中钠离子与水分子的个数比为1比100,则开始时所用的水的质量是多少【解释,
1人问答
更新时间:2024-04-16 15:20:14
问题描述:

已知金属钠投入水中能发生反应.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑若将2.3克钠投入适量水中,充分反应,请计算

若反应得到的溶液中钠离子与水分子的个数比为1比100,则开始时所用的水的质量是多少【解释,

潘达儒回答:
  2.3g钠等于0.1mol,反应得到的溶液中钠离子与水分子的个数比为1比100,所以溶液中水分子又100*0.1mol=10mol.又因为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,所以反应消耗的水有0.1mol.   一共有10.1mol*18g/mol=181.8g水
化学推荐
最新更新
PC端 | 移动端
掌乐学(zhanglexue.com)汇总了汉语字典,新华字典,成语字典,组词,词语,在线查字典,中文字典,英汉字典,在线字典,康熙字典等等,是学生查询学习资料的好帮手,是老师教学的好助手。
声明:本网站尊重并保护知识产权,根据《信息网络传播权保护条例》,如果我们转载的作品侵犯了您的权利,请在一个月内通知我们,我们会及时删除。
Copyright©2009-2021 掌乐学 zhanglexue.com 版权所有 闽ICP备2020019185号-1